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【题目】几种物质的化学式及其名称分别是:Na2S2O3硫代硫酸钠;CaSx多硫化钙;BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( )

A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳化钙肥 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾

【答案】A

【解析】

试题分析:Na2S2O3可看作硫酸钠(Na2SO4)中一个氧原子被一个硫原子代替,故称硫代硫酸钠.CaSx可看作硫化钙(CaS)中硫原子数目增加,故称多硫化钙.BaO2可看作氧化钡(BaO)中增加一个氧原子,故称过氧化钡.而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替,和Na2S2O3命名原理一样.故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关下列图像的分析正确的是

A.表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化

B.中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C.说明HB是比HA更弱的酸

D.中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

AlmolNaCl 固体中含有NA个Na+

B18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

C.标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

A

B

C

D

E

是一种烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型为:

能与水在一定条件下反应生成C

由C、H两种元素组成

球棍模型为:

能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;

能与E反应生成相对分子质量为100的酯

由C、H、Br三种元素组成;

相对分子质量为109

由C、H、O三种元素组成;

球棍模型为:

根据表中信息回答下列问题:

(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:__________________;

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2。当n =________时,这类有机物开始有同分异构体。

(3)B的分子式为____________,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:___

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式:_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】足量的铜溶于一定量浓HNO3中,产生NO、N2O4 NO2的混合气体,这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,则继续溶解的铜的质量

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年新课标3】下列说法错误的是(

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1在一定条件下,将1.00molN2g3.00molH2g混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3g的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%

当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2“=”

该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为

T1温度下该反应的化学平衡常数K1=

2根据最新人工固氮的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反应的S 0

N2g+3H2g=2NH3g H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH= 用含ab的式子表示

3科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷可传递H+实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是

4已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数25℃如下表:

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

该溶液呈 ,原因是

NH42CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是

A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.2H++2e-=H2 D.4OH-- 4e-=2H2O+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将如图所示实验装置的K闭合下列判断正确的是( )

A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B.Cu电极上发生还原反应

C.片刻后甲池中c(SO)增大

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

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