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10.分子式为C5H12O,不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有(不考虑立体异构)(  )
A.6种B.7种C.8种D.9种

分析 分子式为C5H12O的有机物,不可与金属钠反应放出氢气,说明该物质为醚类,根据醇与醇可以形成醚,利用醇的种类判断异构体数目,以此解答该题.

解答 解:分子式为C5H12O的有机物,不可与金属钠反应放出氢气,说明该物质为醚类,
若为甲醇和丁醇形成的醚,甲醇只有1种,丁醇有4种,醚类有4种;
若为乙醇和丙醇形成的醚,乙醇只有1种,丙醇有2种,醚类有2种;
所以该醚的同分异构体共有6种,
故选A.

点评 本题主要考查了同分异构体的书写,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,难度不大,注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B.常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C.标准状况下,6.72 L CO2与足量NO2反应转移电子数为0.6NA
D.50 mL 98%浓硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热,转移的电子数为 0.92NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究氮及其化合物有十分重要的意义
(1)雾霾天气与氮的氧化物排放有关.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可发生反应.
①已知部分化学键的键能如下
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能(KJ/mol)6321072750946
NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-538kJ/mol
②若反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是A(填选项序号).
(2)NO被氣化为NO2,其他条件不变,NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,p1大于p2,温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时,逆反应程度大,NO2几乎完全分解.
(3)温度升高,多数化学反应速率增大,但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小.某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步:
a、2NO(g)?N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)    v1逆=k1逆c(N2O2)△H1<0
b、N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)   v2逆=k2逆c2(NO2)△H2<0
k1、k2为速率常数,温度升高,速率常数一般增大.
①决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应是b,反应a的活化能E1,反应b的活化能E2,E1、E2的大小关系为E1小于E2(填“大于”、“小于”或“等于”).根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是c.
a.k2正增大,c(N2O2)增大            b.k2正减小,c(N2O2)减小
c.k2正增大,c(N2O2)减小            d.k2正减小,c(N2O2)增大
②由实验数据得到v~c(O2)的关系可用如图2表示.当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为A(填字母).
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,在氮气足量的情况下,不同$\frac{c(N{O}_{2})}{c(NO)}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示(已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),则温度对脱氮率的影响是300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,而300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小;300℃之前,反应未平衡,反应向右进行,脱氮率增大,给出合理的解释:300℃时反应达平衡,后升温平衡逆向移动,脱氮率减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定温度下,在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应:A(g)+2B2(g)?C(g),其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡.下列说法不正确的是(  )
容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
A(g)B2(g)C(g)C(g)
5000.51.000.4
500ab0.250.4
6000.250.50.250.35
A.容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol•L-1•min-1
B.该反应的正反应为放热反应
C.容器Ⅱ中起始时a=0.25,b=0.5
D.若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol,达到平衡时A的转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.分子式为C5H8O2,与NaHCO3溶液反应放出CO2,且能使溴水褪色的有机物共有(不含立体异构)(  )
A.8种B.9种C.10种D.11种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知某有机物A的分子式为C5H10O3,又知A既可以与NaHCO3溶液反应,也可与钠反应,且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等,则A的结构最多有(  )
A.14种B.12种C.8种D.9种

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成,并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成.
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤:
步骤Ⅰ如图连接装置,检査装置气密性,装入药品;
步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞,缓缓滴入水,并点燃酒精喷灯;
步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续通入一段时间的O2
步骤Ⅳ实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

请回答:
(1)仪器a的作用为防止倒吸.
(2)步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续通入一段时间的O2,其目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收.
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有250mL容量瓶、胶头滴管.
(4)取25.00mL步骤IV中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为4.66g.则FexSy的化学式为FeS2
(5)问题讨论:有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管,通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量.你认为此方案否 (填“是”或“否”)合理,原因为部分SO2被氧化,且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重.
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成.
理论推测:溶液中除含有Na2SO4外,还可能含有Na2SO3
实验探究:滴定法测定溶液中Na2SO3的含量.
可供选择的试剂:①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
(6)所选试剂为①   (填序号);所选试剂应装在酸式  (填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
⑦所利用的反应原理为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       (用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

生成CaCO3

溶液中

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

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