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    10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

    分析 分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目，以此解答该题．

    解答 解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，
    若为甲醇和丁醇形成的醚，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；
    若为乙醇和丙醇形成的醚，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；
    所以该醚的同分异构体共有6种，
    故选A．

    点评 本题主要考查了同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
    B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
    C．标准状况下，6.72 L CO2与足量NO2反应转移电子数为0.6NA
    D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究氮及其化合物有十分重要的意义
    （1）雾霾天气与氮的氧化物排放有关．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可发生反应．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（　g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
    ②若反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是A（填选项序号）．
    （2）NO被氣化为NO2，其他条件不变，NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，p1大于p2，温度高于
    800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时，逆反应程度大，NO2几乎完全分解．
    （3）温度升高，多数化学反应速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    a、2NO（g）?N2O2（g）（快）　v1正=k1正c2（NO）　　　　v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
    b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）　v2正=k2正c（N2O2）c（O2）　　　v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
    k1、k2为速率常数，温度升高，速率常数一般增大．
    ①决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应是b，反应a的活化能E1，反应b的活化能E2，E1、E2的大小关系为E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．
    a．k2正增大，c（N2O2）增大            b．k2正减小，c（N2O2）减小
    c．k2正增大，c（N2O2）减小            d．k2正减小，c（N2O2）增大
    ②由实验数据得到v正～c（O2）的关系可用如图2表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为A（填字母）．
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，在氮气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示（已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），则温度对脱氮率的影响是300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡．下列说法不正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    A（g）B2（g）C（g）C（g）
    Ⅰ5000.51.000.4
    Ⅱ500ab0.250.4
    Ⅲ6000.250.50.250.35
    A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
    D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（　　）
    A．14种B．12种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
    （一）硫化物（FexSy）的组成
    实验步骤：
    步骤Ⅰ如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
    步骤Ⅱ打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
    步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O2
    步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

    请回答：
    （1）仪器a的作用为防止倒吸．
    （2）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收．
    （3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g．则FexSy的化学式为FeS2．
    （5）问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量．你认为此方案否 （填“是”或“否”）合理，原因为部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重．
    （二）探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成．
    理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3．
    实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量．
    可供选择的试剂：①0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液    ②30%H2O2③0.10mol•L-1KI淀粉溶液
    （6）所选试剂为①   （填序号）；所选试剂应装在酸式  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ⑦所利用的反应原理为2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O       （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

    生成CaCO3

    溶液中

    H2

    转移的电子

    A

    0.1NA

    0.1NA

    B

    1.12L

    0.1NA

    C

    10g

    0.05NA

    D

    10g

    0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是

    A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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