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    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
    C、电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近先变红
    D、当b极有6.4g Cu析出时，c电极产生7.1g气体
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序，则甲池中阳极a电极反应：4OH--4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e-=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e-=2H2↑；甲中发生2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．
    解答： 解：A．a为电解池阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
    B．乙中发生2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，加入盐酸会导致溶液溶中溶剂水增多，不能回复原溶液组成，故B错误；
    C．乙中d电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，d极附近溶液呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故C正确；
    D．当b极有6.4g Cu析出时，根据2Cu2++4e-=2Cu可知转移0.2mol电子，c电极发生4Cl--4e-=2Cl2↑，则生成氯气0.1mol，质量为7.1g，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查电解池的工作原理应用，涉及电极判断、电极反应书写、电子转移的计算应用等，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．
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    有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol A最多能与4mol H2发生加成反应
    B、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    C、有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
    D、1mol A与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol

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    A、2mol
    B、1.5mol
    C、1mol
    D、0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO
     
    2-
    4
    的存在形态如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先减小后增大
    C、pH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-]
    D、pH=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出
    V
    2
    mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（　　）
    A、
    3a
    448V
    mol/L
    B、
    125a
    28V
    mol/L
    C、
    375a
    56V
    mol/L
    D、
    125a
    72V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体物质W在一定条件下加热分解：2W
      △  
    .
     
    X+2Y+4Z，已知生成物均为气体．现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（　　）
    A、79.97
    B、22.85
    C、159.91
    D、45.69

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钠溶液
    B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液
    C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液
    D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-．则RO4-在产物中将转化成（　　）
    A、R2+
    B、R+
    C、R3+
    D、R4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）易与B发生化学反应的酸是
     
    （填化学名称），该化学反应的重要应用是
     
    ．
    （2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；
    ①写出生成D和C的化学反应方程式：
     
    ．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不
     
    可选用的是
     
    ．
    A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚  C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
    ③将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应．100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是
     
    ．
    （4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应．相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为
     
    ．

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