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    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    浓硝酸
     硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
     硫酸铜
    硝酸钡
     硝酸铜
    C、铜
    氯气
     氯化铜
    硝酸
     硝酸铜
    D、铜
    空气
     氧化铜
    稀硝酸
     硝酸铜
    考点：常见的生活环境的污染及治理,制备实验方案的设计
    专题：元素及其化合物
    分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染；
    解答： 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
    B．Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；
    C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
    D．2Cu+O2
     加热 
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；
    故选：D．
    点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（　　）
    A、装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t1时，开始有ClO3-生成的原因是
     
    ．
    （2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
     
    ．
    （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是
     
    mol．
    （4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（　　）
    A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个
    D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）
    A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    B、常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
    C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
    D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

    （1）画出A中阴离子的结构示意图
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是
     
    ．
    （3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
     
    ．
    （4）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（　　）
    A、Pb为负极被还原
    B、正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
    C、若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
    D、SO42-向PbO2极移动

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