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用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好的方法是(  )
A、铜
浓硝酸
 硝酸铜
B、铜
浓硫酸
 硫酸铜
硝酸钡
 硝酸铜
C、铜
氯气
 氯化铜
硝酸
 硝酸铜
D、铜
空气
 氧化铜
稀硝酸
 硝酸铜
考点:常见的生活环境的污染及治理,制备实验方案的设计
专题:元素及其化合物
分析:用铜制取硝酸铜的最佳方法应是:从经济角度出发,制取等量的硝酸铜时,所用的原料最少,成本最低;从环境保护的角度出发,制取硝酸铜时不对环境造成污染;
解答: 解:A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,反应生成NO2气体,污染环境,故A不选;
B.Cu+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑,反应生成SO2气体,污染环境,故B不选;
C.反应中使用到了氯气,氯气剧毒,对环保不利,且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜,故C不选;
D.2Cu+O2
 加热 
.
 
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O,从过程可以看出该过程不会产生有毒气体,环保且没有多消耗原料,不生成污染性气体,故D选;
故选:D.
点评:本题考查了铜和硝酸的性质,主要是生产经济效益,原料的节约利用,反应过程无污染性物质生成.注意制备方案的评价.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用.下列有关判断中错误的是(  )
A、装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出
B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
C、装置③研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:2Cl--2e-=Cl2
D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应.生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.
(1)t1时,开始有ClO3-生成的原因是
 

(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为
 

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是
 
mol.
(4)若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a,则n(Cl-)=
 
mol(用含a的代数式来表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏伽德罗常数.下列判断正确的是(  )
A、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B、分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C、常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA
D、1L 0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3?H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为(  )
A、n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
B、n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C、n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
D、n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法中,不正确的是(  )
A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
B、常温,CH3COONa溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
C、常温下,0.1mol/L的某酸溶液中,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L
D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L:K+、Na+、SO42-、NO3-
B、使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、I-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在如图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素.(反应中生成的水和部分反应条件未列出)

(1)画出A中阴离子的结构示意图
 

(2)反应②在点燃条件下的现象是
 

(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
 

(4)反应③的离子方程式为
 

(5)反应④的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O.下列结论或表述完全正确的是(  )
A、Pb为负极被还原
B、正极反应为:PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O
C、若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
D、SO42-向PbO2极移动

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