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    （6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是         ；b ~c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

    升高温度；降低SO3浓度。

     

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

       

    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　 。

    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

           A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

            N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嘉兴一中高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：单选题

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
    b.CO2＋3H2CH3OH＋H2O
    c.CO2＋CH4CH3COOH
    d.2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O
    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=   　　　　　　　　 。
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为         。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟试题（理综）化学部分 题型：选择题

    （I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

       

    以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=    　　　　　　　　  。

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO2和3molH2

    （II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

            N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

    图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的体积分数为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是          ；b ~c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

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