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14.用自来水养鱼之前,应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间,主要目的是(  )
A.除去水中的HClOB.紫外线杀菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水温

分析 普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式:Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO 具有强氧化性,能够破坏细菌的结构,从而杀死细菌,达到消毒目的,以此解答该题.

解答 解:A.由反应可知,主要目的是使水中HClO分解,有利于金鱼生存,故A正确;
B.阳光照射能杀菌,次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性,能够破坏细菌的结构,从而杀死细菌,达到消毒目的,不是利用紫外线杀菌,故B错误;
C.阳光照射本身不能增加水中O2的含量,由反应可知,反应生成氧气,氧气的量增加,但不是曝晒一段时间的目的,故C错误;
D.阳光照射能提高水温,但不是曝晒一段时间的目的,故D错误.
故选A.

点评 本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应,注重了化学与生活的联系,学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.下列属于电解质的一组是(  )
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A.①⑦B.①②⑦C.①④⑦D.②③⑤⑥⑦

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B.SiO2   NaCl   CaO   CF4    CBr4
C.CaO   NaCl   SiO2   CBr4   CF4
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6.有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素,G 的原子序数最大.已知:A、B、C 三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;D、E、F 三种元素的原子序数分别等于A、B、C 的最外层电子数;G 元素原子的最外层电子数和A 相同,内层电子排布均符合2n2;C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g;A 与C 能形成离子化合物AC,A 离子比C 离子少一个能层;E 原子的最外电子层中p 能级的电子数等于前一能层的电子总数.回答下列问题:
(1)上述元素的基态原子中,含有2 个未成对电子的元素是C(填元素符号);它们位于元素周期表的sp区.
(2)A 与D 能形成离子化合物AD,则AD 的电子式是Na+[:H]-
(3)C 元素基态原子的价电子排布式为3s23p5.F 元素基态原子最外层电子的轨道表示式为

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3.天然橡胶的化学组成是(  )
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5.锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)金属锰可用铝热法制得.已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1,其余相关热化学方程式为:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
(2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g).

①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有使平衡正向移动,提高MnCO3的转化率.
(3)MnO2常用作催化剂.MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示,图中X表示的粒子是HCO3-,该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,电解过程中阴极附近的pH增大(选填“增大”、“减小”或“不变”)

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