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    请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
    （1）______KClO3+______HCl→______ Cl2+______ KCl+______ H2O
    （2）发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
    （3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．
    （4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：______：______．

    解：（1）反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由+5价降低为0价，共降低5价，HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl2系数为3，根据H元素可知H2O的系数为3，配平后方程式为：KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O
    故答案为：1、6、3、1、3；
    （2）HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl过氧化反应生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原；
    故答案为：HCl；氯酸钾中的氯元素；
    （3）KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由+5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO3得到1mol电子；
    故答案为：得到；5mol；
    （4）KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧气产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1；
    故选：5：1；
    分析：（1）反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由+5价降低为0价，共降低2价，HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式；
    （2）元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂通过氧化反应生成得到氧化产物；化合价降低的元素被还原；
    （3）先根据元素化合价降低的反应物为氧化剂，再根据方程式判断1个氧化剂得到5个电子；
    （4）还原剂通过氧化反应生成的物质为氧化产物；氧化剂通过还原反应生成的物质为还原产物；然后求出物质的量之比为．
    点评：本题考查氧化还原反应配平和基本概念、有关计算等，难度中等，注意掌握在该反应中HCl部分被氧化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
    4.00 mol/L
    4.00 mol/L
    （结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    ．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ；
    吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
    防止H2O2的分解
    防止H2O2的分解
    ．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a

    （选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    b e d
    b e d
    （选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
    2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
    （配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2→
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
    2
    2
    KMnO4+
    16
    16
     HCl═
    2
    2
     KCl+
    2
    2
     MnCl2+
    5
    5
     Cl2↑+
    8
    8
     H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，KMnO4发生
    还原
    还原
    反应．
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是
    BC
    BC
    ．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
    0.05
    0.05
    mol，需要KMnO4的质量
    1.58
    1.58
    g，转移电子数为
    0.05NA
    0.05NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
     温度/℃  1000  1150  1300
     平衡常数  4.0  3.7  3.5
    请回答以下问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    c(CO2)
    c(CO)
    c(CO2)
    c(CO)
    ，△H=
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在体积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，该时间范围内反应的平均反应速度v（CO2）=
    0.006mol/（L?min）
    0.006mol/（L?min）
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    Ⅱ．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，则被氧化的元素是
    C
    C
    ．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2═
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请配平以下化学方程式，并回答下列问题：
    （1）
     
    KClO3+
     
    HCl→
     
     Cl2+
     
     KCl+
     
     H2O
    （2）发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （4）氧化产物与还原产物的物质的量之比为：
     
    ：
     
    ．

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