Question

为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验：0．10 mol·L^－1氨水、NH₄Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

   （1）甲用pH试纸测出0．10 mol·L^－1氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_________（填正确或不正确或无法确定）,并说明理由______________________________________________

   （2）乙取出10 mL 0．10 mol·L^－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b值应满足如下关系_______________（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。

   （3）丙取出10 mL 0．10 mol·L^－1 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______（填能或否）。

   （4）丁同学的方案最可能是（答出实验原理、现象与结论）______________________

Answer 1

（每小题2分）（1） 正确；常温下，对0．1 mol·L^—1 NaOH溶液pH为13，而0．1 mol·L^—1氨水pH为10；（2） a－b <2  （3）能 （4）测量NH₄Cl溶液的pH，pH<7，证明一水合氨是弱碱

解析:

0．1mol/L的一元强碱溶液的pH=13，而弱酸溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故方法一的判断是正确的。0．1mol/L的强碱溶液稀释100倍后，其中pH会减小2个单位，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的酸分子又电离出一部分H⁺而导致pH减小值小于2个pH单位。因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动导致溶液中OH^－减小导致的，故以此现象可以判断该碱是弱电解质。由于还有强酸盐NH₄Cl，故最可能是测量其溶液的pH。