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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体
    B．分子晶体中的分子间可能含有共价键
    C．分子晶体中一定有共价键
    D．分子晶体中分子一定紧密堆积

    分析 A．由原子构成的晶体可能是分子晶体；
    B．分子晶体中的分子间不可能含有共价键；
    C．分子晶体中可能不存在共价键；
    D．冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征

    解答 解：A．由原子构成的晶体可能是分子晶体，例如稀有气体由原子构成的分子晶体，所以由原子构成的晶体不一定是原子晶体，故A正确；
    B．分子晶体中的分子间只存在分子间作用力，不可能含有共价键，故B错误；
    C．稀有气体分子晶体中不含共价键，故C错误；
    D．冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及物质中的化学键为解答的关键，注意稀有气体中不含化学键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物结构简式如图  下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
    B．该有机物分子式为C11H13Cl
    C．该有机物能通过加成、消去、水解三步反应生成：
    D．该有机物遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度积比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
    B．一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
    C．H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
    D．常温下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
    B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被-C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种
    C．等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同
    D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
    B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
    C．苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应
    D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a g铜与含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a：b=8：21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是（　　）
    A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{b}{2}$gD．$\frac{b}{4}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）氢气加热
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
    （2）XY3-离子的立体构型是平面三角形；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s22s22p63s23p63d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NOx的处理是当今环境保护的重要课题．
    （1）氢气催化还原法．发生的主要反应有
    2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
    则2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
    （2）碱液吸收法．以KMnO4作氧化剂，用NaOH溶液吸收时，NO被氧化为NO2-．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．将吸收液酸化后，所得HNO2可与尿素[CO（NH2）2]反应，生成两种无害气体，若处理过程中产生了3.36L（标准状况）气体，则转移电子0.3mol．
    （3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．将NO与空气混合后通入HNO3溶液，测得尾气中NOx体积分数随$\frac{V（NO）}{V（空气）}$[设a=$\frac{V（NO）}{V（空气）}$]及硝酸浓度的变化关系如图1所示．

     ①实验测得，当a约为4：5时，尾气中NOx体积分数较小，其原因是此时，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
     ②当a较小时，HNO3浓度增大至25%以上，尾气中NOx体积分数增大的原因是如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出NOx，从而使排放的NOx比例升高．
    ③吸收液可用电解法进一步处理，其原理如图2所示．阳极的电极反应式为NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

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