Question

5．某同学进行如图所示的铜--锌原电池实验，已知电解质溶液中H⁺向X极移动．
（1）电极材料X为铜，Y为锌．
（2）从理论上讲，预计观察到的现象是铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转．
（3）实验过程中，观察到：锌极上有少量的气泡放出，铜极上有大量的气泡放出，试解释原因锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．

Answer 1

分析 原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池中电子由负极流向正极，以此解答该题．

解答 解：（1）电解质溶液中H⁺向X极移动，X应为正极，则Y为负极，负极为较活泼的金属，为Zn，X为Cu，故答案为：铜；锌；
（2）原电池工作时，铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转，
故答案为：铜片上有无色气泡产生，锌片溶解，电流计指针发生偏转；
（3）如锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池，在锌片上也能生成氢气，故答案为：锌片不纯，锌与杂质构成了许多微小的原电池．

点评 本题考查原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．