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(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:

(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

 

【答案】

(1)>  (2)> (3) ABDC

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(1)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题:
(1)写出物质A与B的化学式:
NH3
NH3
HCl
HCl

(2)C溶液中离子浓度的大小关系是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(3)“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2

(4)丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,此时电子转移总数为0.1NA,则氢氧化钠溶液的pH为
14
14

(5)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),Ksp(M)将
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在常温、常压下R为气体单质,B、M为固体单质,A、C、D、E、F、H为化合物,A、C为气体,它们之间的相互转换关系如下图所示(反应所需条件未注明,某些反应已将水等次要产物略去)

请回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,发生装置可以选取下列装置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到蓝色溶液,则M为
Cu
Cu
,E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应,得到气体C在标准状况下的体积为V L,下列说法中正确的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因为M为足量,可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
(C)被氧化的M的质量为
20V
7
g
(D)若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中,溶液先变红,最终褪为无色.
(E)可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余.
(3)若M为短周期元素形成的黑色固体单质,实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物.

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
(填下列选项的字母序号)
(A)澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
(B)品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)达到实验目的,原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊,必须先除尽SO2后再检验CO2,以防SO2的干扰

④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者现象
不会
不会
(填“会”或“不会”).
相同(4)若M为短周期元素形成的单质,用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液.请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.配平下列反应方程式:
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ.废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施.一批成分不详的合金废料,为了确定其成分和再利用途径,探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析:
请回答下列问题:
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(1)从上述信息知,该合金中可确定的成分有
 
;(填化学式)
(2)滤渣D中加入稀硫酸和试剂b,常温下可制得胆矾,是一种绿色化学工艺,则试剂b是
 
;写出总反应方程式
 

(3)甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气,甲同学推断滤液A应是NaAlO2;乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出,因此持不同意见,请你设计一最佳方案,帮助他们作一确证:(写出选用试剂、实验判断现象及得出结论)
 

(4)取质量均为m g的滤渣B四份,分别加入同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,在标准状况生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号 1 2 3 4
稀HNO3体积(mL) 100 200 300 400
剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0
NO体积(L) 1.12 2.24 3.36 V
①实验1溶解的金属是
 
;质量为
 
g;
②写出实验4中金属恰好溶解后,发生反应的离子方程式:
 
.实验4中V的数值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

A(g)+2B(g)4C(g)    H>0  达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是             

①增加C的物质的量   ②加  压    ③升温     ④使用催化剂

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m 2(选填“<”、“=”、“>”)

 

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科目:高中化学 来源:2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学(理)试卷 题型:填空题

(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g)    H >0  达到平衡时,c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                   ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是             

①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化 如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m 2(选填“<”、“=”、“>”)

 

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