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    成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是（       ）

    A．点石成金        B．水落石出      C．滴水成冰       D．拔云见日


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种化合物A和B只含C、H、O三种元素。若A和B以任意物质的量比混合，完全燃烧后生成CO2的体积都是消耗O2体积的2倍（同温同压下测定），即它们的分子组成符合通式：

    (CO)x(H2O)y（x、y为正整数）。已知A和B的相对分子质量分别是a和b，且a>b。

    请按要求回答下列问题：

       （1）若A、B分子中氢原子数相同，A、B相对分子质量的差值一定是（填一个数字）

                  的整数倍。

       （2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物的分子式：A               ，B                 ；结构简式：A                          ，B                         。

       （3）写出与（2）中B相对分子质量相差14，且不属于同类物质的两种分子的结构简式：                       、                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

    　

    A．

    过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

    B．

    单质硅是光导纤维的主要成分

    　

    C．

    乙醇可用作燃料

    D．

    食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    则下列分析推理中不正确的是（　　）

    　

    A．

    根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的

    　

    B．

    加入混合物9.2 g时盐酸过量

    　

    C．

    盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L﹣1

    　

    D．

    15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（       ）

    A．KOH溶液       B．Al(OH)3胶体    C．盐酸        D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （   ）

    A．分子直径的大小    B．分子间距离的大小                  

    C．分子间引力的大小  D．分子数目的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各电离方程式中，书写正确的是                                (　　)

    A．CH3COOH  H＋＋CH3COO－

    B．KHSO4  K＋＋H＋＋SO

    C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－

    D．NaH2PO4  Na＋＋H2PO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
        
    （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                                      
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有：
    ①                          ；②                                      。
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7．6.4。）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是            。
    ②方案2中甲物质是   （填字母序号）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
    以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因                                   
                                                。
    方案3 ：将3．2g铜丝放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0．5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
    ③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
    理由是                     ．                       ．                   。

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