Question

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法不正确的是（　　）

• A、t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-11
• B、饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄能使溶液由Y点变为X点
• C、t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等
• D、t℃时，将0.01mol?L^-1AgNO₃溶液滴入20mL0.01mol?L^-1KCl和0.01mol?L^-1K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上；
C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；
D、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；

解答： 解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-5=10^-11；故A正确；
B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；
C、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正确；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-9；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=1.8×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

1×10-9 0.01

=

10

×10^-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．