Question

3．向盛有50mL 1.00mol•L^-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 该实验表明化学能可以转化为热能
• B． NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L^-1
• C． V=50 mL时，混合液呈碱性
• D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析 恰好中和时混合溶液温度最高，
A．反应放热说明化学能转化为热能；
B．恰好反应时参加反应的氢氧化钠溶液的体积是40mL与50mL0.1mol/L的盐酸恰好中和，以此计算NaOH浓度；
C．V=40mL时，恰好中和；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答 解：恰好中和时混合溶液温度最高，
A．温度升高说明化学能转化为热能，故A正确；
B．恰好反应时参加反应的氢氧化钠溶液的体积是40mL，由盐酸50mL可知，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是与盐酸相同，所以NaOH溶液的浓度大于1.00mol/L，故B正确；
C．V=40mL时恰好中和，所以V=50mL时溶液显碱性，pH＞7，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．