【题目】某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A. X的分子式为C12H16O3
B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D. 在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多能与5 mol H2加成
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【题目】下列说法不正确的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH减小
B. SO2、乙烯都能使溴水褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
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【题目】下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是
A. 放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
B. 充电时负极反应为:MH+OH-===H2O+M+e-
C. 电池的电解液可为KOH溶液
D. MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
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【题目】下列说法正确的是
A. 冶铝工业中,采用铁作阳极,碳作阴极
B. 硫酸工业中,采用低温条件来提高SO2的转化率
C. 合成氨工业中,将氨气液化分离来增大正反应速率
D. 氯碱工业中,采用阳离子交换膜防止OH-与阳极产物Cl2反应
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | |||
容器 | X2 | Y2 | XY3 | |
容器①恒温恒容 | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
容器②恒温恒压 | 1 | 3 | 0 | Q(Q>0) |
下列叙述正确的是( )
A. 容器①、②中反应物X2的转化率相同
B. 达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
C. 容器①、②达到平衡时间相同
D. 容器②, Q大于23.15 kJ
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【题目】某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
已知:氮化镁易跟水发生反应;装置B中发生的主要反应为:3Br2+2NH3=6HBr+N2、HBr+NH3=NH4Br。
实验步骤及现象:
①连接仪器并检查装置的气密性。
②通入惰性气体。
③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色。
回答下列问题:
(1)A装置中仪器a的名称为______,通入惰性气体的目的是__________________。
(2)装置C的作用是______________________。
(3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
(4)E装置中发生反应的化学方程式为:___________________________。
(5)此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施是_________________________。
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【题目】(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
(2)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。
(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。
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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
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