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    11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，固体的量减少
    B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度
    C．降低温度，溶液中c（OH-）增大
    D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

    分析 对于反应Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，正反应为放热过程，升高温度，平衡逆向移动，结合离子浓度对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．平衡状态下为饱和溶液，给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，固体量增多，故A错误；
    B．加入少量Na2CO3粉末，Na2CO3溶液中碳酸根离子结合钙离子生成沉淀，OH-浓度增大，平衡向正反应方向移动，加入少量Na2CO3粉末不能增大钙离子的浓度，故B错误；
    C．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，降低温度，平衡正向进行溶液中的OH-浓度增多，故C正确；
    D．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，c（OH-）不变，pH不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
    A．凭气味和颜色
    B．通入AgNO3溶液
    C．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化
    D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在两个恒容的密闭绝热容器中进行下列两个可逆反应：
    甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    现有下列状态：
    ①混合气体平均相对分子质量不再改变
    ②恒温时，气体压强不再改变
    ③各气体组成浓度相等
    ④反应体系中温度保持不变
    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
    ⑥混合气体密度不变
    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
    A．仅④⑤B．仅③④⑥C．仅⑥⑦D．仅①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（　　）
    A．△H＜0；△S＜0B．△H＞0；△S＞0C．△H＜0；△S＞0D．△H＞0；△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在饱和Mg（OH）2溶液中，c（OH-）=1.0×10-4 mol•L-1．若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2的溶解度在理论上将（　　）
    A．变为原来的10-3倍B．变为 原来的10-2倍
    C．变为原来的103倍D．不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在图1A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

    （5）本实验的产率是c（填标号）．
    a．30%  b．40%   c．60%   d．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象．
    （1）请写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）简述用碳酸钠饱和溶液吸收乙酸乙酯的有点中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
    （3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是CE
    A．催化剂不参加化学反应
    B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
    C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
    D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
    E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率
    （4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，后改用大火加热，只因为反应为可逆反应，及时蒸出生成的乙酸乙酯，使反应向右进行．
    （5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的乙醇（填名称）杂质，再用b （a．P2O5  b．无水Na2SO4  c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率58.4%[已知乙醇密度：0.79（g•cm-3）；乙酸密度：1.05（g•cm-3）；乙酸乙酯密度：0.90（g•cm-3）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0、△S＜0
    B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    C．由Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.12  mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1

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