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    13．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子比例模型：B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
    C．一氯甲烷的电子式为：D．2-甲基丁烷的键线式：

    分析 A．乙炔是直线型分子，C、H原子处于同一直线上；
    B．结构简式中需要标出官能团结构；
    C．一氯甲烷的电子式中没有标出氯原子的3对孤电子对；
    D.2-甲基丁烷的主链为丁烷，甲基在2号C原子．

    解答 解：A．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为：，故A错误；
    B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．一氯甲烷中碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故C错误；
    D.2-甲基丁烷中，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，其键线式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、结构简式、键线式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（　　）
    A．碳酸氢钠B．硫酸锌C．硝酸铁D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知如图中均为中学阶段常见物质，A为红棕色固体氧化物，B所含元素为地壳中含量最高的金属元素，F为密度最小的非金属单质．

    （1）单质F是氢气，溶液H中所含的主要离子是Na+．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    G+C→E：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    D→H：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）鉴别E溶液中阳离子的方法为：取少许溶液于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
    （1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
    ①醇羟基乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；②-COOH乙酸．
    （2）在上述五种有机物中（填写序号）
    ①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯，其结构简式为CH2=CH2．
    ②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上（填“上”或“下”）．
    （4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是NaOH，D是无毒气体，则反应②的离子方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．${\;}_{53}^{131}I$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}I$的叙述中错误的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}I$的化学性质与${\;}_{53}^{127}I$相同
    B．${\;}_{53}^{131}I$的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}I$的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}I$的原子核内中子与质子数之差为25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．
    溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
    C．将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
    D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
    （1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
    （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
    （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
    （4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．

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