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    【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    A

    H2SO4

    Na2CO3

    NaCl

    SO2

    B

    CO2

    NaOH

    NaCl

    Na2CO3

    C

    HCl

    NaOH

    CaF2

    CH3COOH

    D

    HNO3

    KOH

    CaCO3

    CaO

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；B、CO2属于氧化物，不属于酸；Na2CO3属于盐，不属于氧化物，故B错误；C、CH3COOH属于酸，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3 、KOH 、CaCO3、CaO分别属于酸、碱、盐、氧化物，与题意相符，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质

    B.单质的种数一定多于元素的种数

    C.只含一种元素的物质不一定是纯净物

    D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应错误的是

    选项

    实验操作或事实

    实验目的或结论

    A

    淡黄色试液溶液变蓝色

    说明原溶液中一定含有Fe3+

    B

    CaOCa(OH)2NaOH

    实验室用生石灰制备NaOH溶液

    C

    新收集的酸雨溶液褪成无色

    酸雨中可能含有H2SO3

    D

    H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

    H3PO3属于二元酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

    阴离子

    CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

    A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
    A.水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
    B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    C. 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
    D.能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜
    B.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    C.充电时，A极应与直流电源负极相连接
    D.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为。
    （4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
    （6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 =(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ， 摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=_nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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