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    17．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清B．丁达尔效应
    C．胶体在一定条件下能稳定存在D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    分析 根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小回答．

    解答 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．
    故选D．

    点评 本题考查学生三类分散系的本质差异知识，属于教材知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    （2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
    （4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
    （5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
    B．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
    D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为0.2mol质量为3.4g，其中含0.6NA个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-的质量是17g/mol
    B．CO2的摩尔质量是44
    C．标况下气体的摩尔体积是22.4L
    D．12gC-12中含的C原子数是阿伏伽德罗常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入KIO3．在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是溶液由无色变为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g  C2H4O2所含共用电子对数目为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲基或氨基所含电子数均为9NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是（　　）
    A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12═NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置（NH4Cl的分解温度为300℃左右）．

    回答下列问题：
    （1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）E中的试剂为饱和食盐水．
    （3）导管G末端应连接的装置为图2中的C（填选项字母）．
    （4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
    （5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为在低于95℃条件下，水浴加热蒸馏（收集70℃）．
    （6）NH4Al（SO4）2也可用于自来水的净化．
    ①NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③常温下，将a mol NH4Al（SO4）2：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c（Al3+）≈0mol/L，计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．

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