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    【题目】某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
    ①该反应为放热反应
    ②反应物的总能量比生成物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．

    A.①②③
    B.①③
    C.②③
    D.③

    【答案】A
    【解析】解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，
    在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②正确；
    该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
    A.
    苹果块会干瘪
    B.
    胆矾晶体表面有“白斑”
    C.
    小试管内有晶体析出
    D.
    pH试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

    A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

    B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （ ）

    A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

    B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

    C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

    D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

    纤维编号

    ①

    ②

    ③

    灼烧时的气味

    特殊气味

    烧纸气味

    烧焦羽毛气味

    则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

    A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

    B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

    C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    D. 气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2=_____________。

    （3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。

    ①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （4）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。

    （5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=___________。

    ②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

    B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

    D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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