Question

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。

方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。

方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

Answer 1

甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag⁺而不含SO₄^2-的无色溶液，当加入BaCl₂溶液时同样可生成白色沉淀：Ag⁺+ Cl^-=AgCl↓，再加稀硝酸，AgCl也不溶解，故方案甲不严密；乙方案严密，因为只有含SO₄^2-的无色溶液才会出现此方案的现象。

解析:

本题考查SO₄²的检验。SO₄^2-的检验，所用试剂为BaCl₂或Ba(NO₃)₂及盐酸，所以必须注意Ag⁺的干扰。甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag⁺而不含SO₄²的无色溶液，当加入BaCl₂溶液时同样可生成白色沉淀AgCl，再加稀硝酸，AgCl也不溶解；乙方案严密，因为只含有SO₄²的无色溶液才会出现此方案的现象。