Question

下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸溶液用量筒最取盐酸时，俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制1000 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

Answer 1

分析：根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：A、配制盐酸溶液用量筒最取盐酸时，俯视刻度线，导致量取的盐酸体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、仰视刻度线定容，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C、物品和砝码颠倒，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，溶液的浓度偏低，故C错误；
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．