Question

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
则下列说法不正确的是（　　）

• A、乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键
• B、四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强
• C、丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性
• D、乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al，原子半径符合H＜F＜N＜Al，据此解答．

解答： 解：现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲，则甲处于第一周期，乙、丙处于第二周期，丁处于第三周期，故甲为H元素；乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则乙处于VA族，故乙为N元素；原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8，则丙最外层电子数为8-1=7，丁最外层电子数为8-5=3，故丙为F元素，丁为Al，原子半径符合H＜F＜N＜Al，
A．乙为N元素，乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有N-H极性键，故A正确；
B．四种元素中丙（F）的非金属性最强，但氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；
C．丁元素的氧化物对应的水化物为氢氧化铝，乙元素最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者恰好完全反应生成硝酸铝，溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故C正确；
D．乙、丙两元素形成的简单氢化物分别为NH₃、HF，由于氟元素非金属性较强，故HF的稳定性比氨气强，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是判断各元素所处周期、乙元素所在主族，以此进行推断，难度中等．