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    如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

    A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

    C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

    D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
    A．0.3mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的说法正确的是

    ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

    ②氯水、次氯酸都属于弱电解质

    ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    ⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

    A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

    (2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

    (5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

    (6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度/t2/℃

    温差(t2-t1)/ ℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

    (7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何试剂（包括试纸），用最简单的方法将它们一一鉴别开来．则下列顺序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一定条件下达到平衡后，改变下列条件，一定能使平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压C．增加D的量D．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．x+y＜nB．该化学平衡向正方向移动
    C．B的转化率增大D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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