Question

20．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（　　）

化学式	NH3•H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

• A． 等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
• B． 0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄ 溶液显中性
• C． CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-
• D． 中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

分析 电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大；
B、NH₃•H₂O和醋酸的电离程度相同，其离子的水解程度相同；
C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸；
D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大．

解答 解：电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，已知酸性：H₂CO₃＞HCN，所以水的电离程度：NaCN＞NaHCO₃，故A错误；
B、0.1 mol/L CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，故B正确；
C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以CN^-+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^-，故C正确；
D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH₃COOH和HCN，CH₃COOH的浓度小，则CH₃COOH消耗的NaOH少，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡及影响因素，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．