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    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    B．在25℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA
    C．18g水中所含的质子数为8NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

    分析 A、氖气为单原子分子；
    B、在25℃、1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；
    D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．

    解答 解：A、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含NA个原子，故A正确；
    B、在25℃、1.01×105 Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；
    C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故C错误；
    D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量均相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故相同物质的量的单质气体中含有的原子个数不一定相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
    （2）C（   ）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （5）已知：R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+5D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.8mol•L-1•min-1           ②v（B）=0.6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=0.3mol•L-1•min-1            ④v（D）=1.2mol•L-1•min-1
    表示该反应速率最慢的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
    （1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
    ①过滤　　　②加过量的NaOH溶液　　　③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液　⑤加过量的BaCl2溶液
    A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
    （2）铁棒的现象：有气泡产生，滴入酚酞变红，说明有NaOH生成．石墨棒的现象：有黄绿色气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Cr3++O2↑+4H2O ，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为0.3L．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu2+的离子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH．加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
    N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，
    则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=（a-$\frac{3}{2}$b） kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．在标准状况下，由20gCO和CO2组成的混合气体，其体积为13.44L，则此混合物中CO和CO2的质量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．以Al作阳极，Fe作阴极，AlCl3溶液作电解液，可以实现铁上镀铝
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
    C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    C．称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量
    D．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

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