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    17．按要求完成下列问题：
    （1）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子结构球棍模型如图所示．请写出其结构简式；
    （2）有机物  在一定条件下氧化可得产物和．某烃1mol在一定条件下氧化得到产物和OHCCH2CH2CHO各1mol．这种烃的结构简式是．

    分析 （1）DDT人类合成的第一种有机氯农药，可知其分子中含有Cl原子，然后结合球棍模型判断其结构简式；
    （2）根据信息中反应原理及反应产物判断该有机物的结构简式．

    解答 解：（1）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分子中含有Cl原子，根据DDT的球棍模型可知，其结构简式为：，
    故答案为：；     
    （2）某烃1mol在一定条件下氧化得到产物和OHCCH2CH2CHO各1mol，根据信息反应原理可知，将C=O双键的O去掉，然后剩余部分结合形成碳碳双键即可得到反应物，则该烃的结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握球棍模型的表示意义、常见有机物结构与性质，（2）为难点，明确信息反应原理为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
    B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
    C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
    D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种外观极像食盐，且有与食盐一样的咸味的物质，少量的亚硝酸钠具有防腐和着色作用，既有氧化性又有还原性．在酸性溶液中能氧化碘离子、亚铁离子．它能将人体血红蛋白里所含的亚铁离子氧化成三价铁离子而使人中毒．这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．亚硝酸钠与酸反应生成不稳定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空气中易被氧气氧化成红棕色的NO2．
    从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象：
    方法一：（只用一种试剂）试剂：稀盐酸，现象：出现红棕色气体；
    方法二：试剂：碘化钾淀粉溶液和酸，现象：溶液变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
    B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示
    C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2
    D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列十二种物质：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
    （1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
    电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
    非电解质①④
    既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
    既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反
    应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    （3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    （4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）A+E→F的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型是取代反应．
    （3）B→A的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （4）C是常见的高分子材料，其结构简式为．
    （5）E中含氧原子团的名称为羧基；写出E在生产、生活中的一种应用调味品、除水垢、化工原料等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对相对分子质量为128的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
    ①可能是芳香烃 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是单键 ④分子中可能都是单键．
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
    乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2．
    ③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ④能说明气体Y中含有H2的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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