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    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

    B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

    【答案】A

    【解析】A. 由实验数据可知，在前10min内，在T2温度下，甲烷的变化量较大，所以在该温度下化学反应速率较快，因此，实验控制的温度T2>T1，A正确；B. 组别①中，0~20min内，甲烷的变化量为0.25mol，则NO2的变化量为0.50mol，所以其降解速率为0.025mol·L-1·min-1，B不正确；C. 由表中数据可知，40min时，实验①的反应已达平衡状态，则在温度较高、反应速率较快的实验②中，反应一定达到平衡状态，所以表格中T2对应的数据为0.15，C不正确；D.由A的分析可知， 0～10min内，CH4的降解速率①<②，D不正确。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组分散系：①四氯化碳和氯化钠溶液②碘酒③碘水，分离以上各混合液的主要方法依次是

    A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.分液、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应

    B.电解质电离需要通电才能实现

    C.只含有一种元素的物质一定是纯净物

    D.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
    ②b 与a、c、d的数学关系式是 。
    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：
    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
    ②乙中发生的总反应的离子方程式为。
    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7
    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2
    Ka2＝6.4×10－5


    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
    （5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

    已知：①

    ②

    ③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

    请回答下列问题

    （1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

    （3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

    （4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

    （5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

    ①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

    A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

    B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

    D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

    己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

    ②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

    （1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：

    第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

    第二步：____________________

    第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

    请写出第二步反应。

    （2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

    （3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

    （4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

    ①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

    ④与Na反应可放出氢气

    （5）K的结构简式为_________________。

    （6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）

    A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

    D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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