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    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1 mol Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA
    D、标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．Na2O中含2个Na+和1个O2-，Na2O2中含2个Na+和1个O22-；
    B．一个H2O2分子中含有电子数为18个；
    C．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，氧气中氧元素的化合价是0价；
    D．根据n=
    V
    Vm
    进行计算，物质的量之比等于分子数之比．
    解答： 解：A．Na2O中含2个Na+和1个O2-，Na2O2中含2个Na+和1个O22-，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA，故A正确；
    B．一个H2O2分子中含有电子数为18个，1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，故B正确；
    C．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，氧气中氧元素的化合价是0价，故1molNa2O2与足量的CO2反应，电子转移数为NA，故C错误；
    D．标准状况下，2.24LCO2和CO的物质的量为0.1mol，故所含分子数为0.1NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物G是一种香精的调香剂，其合成路线如图：

    经红光谱分析，B分子结构中含有2个CH3-和2个-CH2-，E分子结构中含有2个CH3-．试回答下列问题：
    （1）X分子结构中含有两个官能团，X的名称为
     
    （用系统命名法命名）．
    （2）E物质在核磁共振氢谱中能呈现
     
    种峰；峰面积比为
     
    ．
    （3）反应⑤中另加的试剂是
     
    ．
    （4）D物质中官能团的名称是
     
    ．
    （5）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．
    （6）反应③的化学方程式为：
     
    ．
    （7）G有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有
     
    种．
    ①属于芳香族化合物，且含有与G相同的官能团
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种
    ③其中一个取代基为HCOOCH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32-
    B、无色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42-
    C、水电离的H+浓度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+
    D、某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA的原子半径最小
    XX原子最外层电子数是次外层的两倍
    DD是短周期中金属性最强的元素
    EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    RR与X同主族
    TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
    A、F2与I2
    B、HF与HCl
    C、Na与K
    D、NaCl与H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质A
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
     
    ，利用该反应的原理，可用于
     
    ．
    （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
     
    ．
    （4）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （5）工业上冶炼下列物质通常 不采用电解法的是
     
    ．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag
    （6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
     

    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答：
    （1）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
    6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）；△H=-76.0kJ?mol-1
    已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=+113.4kJ?mol-1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H2+O2+OH-═H2O+HO2-．写出正极反应式
     
    ．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
    ①上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（　　）
    A、上层为紫色液体，下层为无色液体
    B、均为紫色液体
    C、上层为无色液体，下层为紫色液体
    D、均为无色液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
     
    ．

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