由相同条件下的三个反应:2A-+B2=2B-+A2,2C-+A2=2A-+C2,2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是A．氧化性:A2＞B2＞C2＞D2B．还原性:A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D．2C-+B2=2B-+C2反应不能进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂；2C^-+A₂=2A^-+C₂；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（）

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂	B．还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
C．2A^-+D₂=2D^-+A₂反应可以进行	D．2C^-+B₂=2B^-+C₂反应不能进行

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为

N₂+6H⁺=6e^-+2NH₃

．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为

40%

．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：

②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高

理由：

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N₂的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N₂的浓度高于①

．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是

NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺

．
II．常温下，0.1mol?L^-1氨水与0.1mol?L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

0.1mol?L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．

请回答下列问题：
（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为

，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是

（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，试写出该电池负极的电极反应式

，溶液中OH^-向

极移动（填“正“或“负“）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为

．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol-L^-1?min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的

（填装置代号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

《物质结构与性质》模块选择题

1.下列性质不能用金属键理论解释的是

A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.锈蚀性

2.下列说法错误的是

A.O₃与SO₂的结构与性质相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C.Be（OH）₂是两性氢氧化物

D.在相同条件下，的沸点高于

3.氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

《有机化学基础》模块选择题

4.已知某有机物A的分子式C₂H₆O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

未知物A的红外光谱

未知物A的核磁共振氢谱

A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

D.则A的结构简式为CH₃—O—CH₃

5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②⑥

6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

B.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

C.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：