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    下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

    (1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

    (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

    (3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

    (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。

    (5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

    (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。


    答案：(1)③　(2)⑥　(3)①　(4)②　(5)⑤　(6)④


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H 键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：

    (1)H2O2分子的电子式为________________，结构式为______________________。

    (2)H2O2分子中存在________键和________键，为______(填“极性”或“非极性”)分子。

    (3)H2O2难溶于CS2，其原因是____________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)H2O2分子中氧元素的化合价为__________价，原因是_____________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(×)

    (2012·江苏，10D)

    解析　水的电离是吸热反应。

    (2)图表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线(×)

    (2011·江苏，10B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：

    ①1×10－3mol·L－1的氨水b L

    ②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

    ③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

    A．b>a＝d>c      B．a＝b>c>d

    C．a＝b>d>c     D．c>a＝d>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法不正确的是               (　　)。

           A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

           B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

           C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

           D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

           A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

           B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

           C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

           D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

    ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________。

    (3)H2(g)的燃烧热为________。

    (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

    __________________________________________________

    __________________________________________________(写出两点即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

    ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)

    A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

    B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

    C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

    D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

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