常温下.下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)B．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中.c(CH3COOH)/c(H+)不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）不变

D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．加水稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离；
D．醋酸的浓度＞10^-a mol/L，c（NaOH）=10^b-14 mol/L，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等．

解答：解：A．混合溶液的pH=5.6＜7，则溶液中c（H+）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H+）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L①，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H+）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）②，将②×2-①得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸能促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以c（CH₃COOH）/c（H⁺）比值减小，故C错误；
D．醋酸的浓度＞10^-a mol/L，c（NaOH）=10^b-14 mol/L，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，要使醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，且两者体积相同，则其浓度相等，所以a+b＞14，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度较大，注意B选项中，两种溶液混合时，各溶质的浓度变为原来的一半，为易错点．

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C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

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