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    在2升密闭容器中加入4摩A和6摩B，发生下列反应：

    4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气)

    若经5秒钟后，剩下的A是2.5摩，则B的反应速度是

    A．0.45摩/升·秒

    B．0.15摩/升·秒

    C．0.225摩/升·秒

    D．0.9摩/升·秒

    C


    解析:

    化学反应速度是用物质浓度的变化量表示，本题中所给物质的量分别是A：4摩，B：6摩，在计算过程中应注意换算为浓度。

    4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)

    起始浓度：  4/2 6/2 0   0

    变化浓度：  0.75→1.125

    5秒末浓度： 2.5／2

    ∴VB=1.125／5=0.225(摩／升·秒)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）SO2的起始浓度为
    6
    V
    mol/L
    6
    V
    mol/L
    ，SO3（气）的平衡浓度为
    4
    V
    mol/L
    4
    V
    mol/L
    ；
    （2）SO2的转化率为
    66.67%
    66.67%
    ，O2的平均反应速率为
    0.2
    V
    mol/（L?min）
    0.2
    V
    mol/（L?min）
    ；
    （3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为
    22.22%
    22.22%
    ，此时体系压强为反应起始时体系压强的
    0.9
    0.9
    倍；
    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3（气），此时正反应速率将
    增大
    增大
    ，逆反应速率将
    增大
    增大
    ，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动．

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)

    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小

    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请填写下列空白：
    （1）反应前加入容器中A、B两种气体的物质的量分别为______和_______。
    （2）ts内反应的平均速率：vA=_______________，vB=_________。
    （3）若各物质的量不变，减小容器的容积会降低D的产量，则m、n与p、q的关系是________________。
    （4）当A、B充入容器后，加热到反应发生立即停止加热，反应仍能继续进行，达到平衡时，若降低温度，则A的转化率会_______。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省怀宁中学高三上学期开学水平检测考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
    B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
    C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
    D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动

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