容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. | 该反应的正方应为吸热反应 | |
B. | 达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 | |
C. | 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 | |
D. | 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行 |
分析 A.对比I、Ⅲ可知,升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小,说明平衡逆向移动,而升高温度平衡向吸热反应移动;
B.Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍,反应气体体积不变,平衡不移动;
C.温度越高,反应速率越快;
D.根据I中数据计算平衡常数,计算此时浓度商Qc,若Qc=K,处于平衡状态,若Qc<K,反应向正反应进行,若Qc>K,反应向逆反应进行.
解答 解:A.对比I、Ⅲ可知,升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小,说明平衡逆向移动,而升高温度平衡向吸热反应移动,则正反应为放热反应,故A错误;
B.Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍,反应气体体积不变,平衡不移动,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等,故B错误;
C.I中温度高,反应速率快,到达平衡时间更短,故C错误;
D.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.080mol/L,c(CH3OH)$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4,此时浓度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0.1{5}^{2}}$=0.67<K=4,反应向正反应进行,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查化学平衡影响因素、反应速率影响因素、平衡常数及其应用等,侧重考查学生分析解决问题的能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与乙苯互为同系物 | B. | 分子中共直线的原子最多有4个 | ||
C. | 分子中共平面的碳原子最多有13个 | D. | 与甲苯互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ③④⑤ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ③ |
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