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    15．下列反应后只可能生成一种有机物的是（　　）
    A．CH3-CH=CH2与HCl加成
    B．CH3-CH2-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
    C．C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应
    D．CH3-CHCl-CH3与氢氧化钠醇溶液共热

    分析 A．CH3-CH=CH2的结构不对称，与HCl存在两种加成方式；
    B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烃；
    C．苯环上邻、间、对位的H可被取代；
    D．发生消去反应只生成丙烯．

    解答 解：A．CH3-CH=CH2的结构不对称，与HCl存在两种加成方式，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷，故A不选；
    B．CH3-CH2-CHOH-CH3可生成醚或烯烃，则产物可为两种烯烃、1种醚，故B不选；
    C．C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气发生取代反应，苯环上邻、间、对位的H可被取代，产物不只一种，故C不选；
    D．CH3-CHCl-CH3与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应只生成丙烯，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构对称性、有机反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB．BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4
    C．HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．10gT2O含有的电子数为5NA
    B．常温下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
    D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥97ml．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因镁铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点保持水平读取量筒中水的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F-
    C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
    B．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
    C．标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA
    D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点．磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔）进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
    ②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g
    ③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
    （1）操作1为：过滤
    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
    （3）可以提高操作1浸出率的方法有（写出3种）升温，搅拌，增大浓度，增加时间等 ．
    （4）完成操作3中的离子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
    （5）该锂电池充电时的阳极反应式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （6）操作4中应选择试剂：NaOH
    （7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有4.4gO2和CO的混合气体，测得其在标准状况下的体积为3.36L，求：
    （1）混合气体中的O2和CO的物质的量分别为多少？
    （2）混合气体中的O原子的个数约为多少个？

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