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    15．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是（　　）
    A．第一列的元素都是金属元素
    B．第三列所含的元素种类最多
    C．第18列元素原子的最外层电子数均为8
    D．只有第二列元素的最外层电子数为2

    分析 由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，第3列含锕系和镧系，第2列及过渡元素均为金属元素，结合同主族元素的性质来解答．

    解答 解：A．第一列的元素中的氢元素是非金属，故A错误；
    B．第3列含锕系和镧系，元素种类最多，故B正确；
    C．第18列中的He的最外层电子数为2，故C错误；
    D．He的最外层电子数为2，Fe的最外层电子数为2，第2列元素的原子最外层有2个电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握周期表的结构、元素周期律为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组在研究铝的性质时用扎满小孔的铝箔包裹金属钠，总质量为5g．将其投入水中，充分反应后，无固体剩余，共收集到标况下气体4.48L，将所得溶液加水稀释至200mL，试计算：
    （1）铝箔和金属钠的总质量各为多少
    （2）若溶液中仅有一种溶质，溶液浓度为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n
    B．已知 BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO4，溶液中有 c（Ba2+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
    C．向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k+）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
    D．将0.1mol•L-1的MaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（0H-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其次最外层电子数的2倍，A与E同主族，D原子核外有2个未成对电子．
    由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；B${\;}_{2}^{2-}$中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）E和D可以形成一种含有非极性键的离子晶体，请写出这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    （3）铜原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1；
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值），氢在合金中的密度为0.25g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一　制取氯酸钾和氯水
    利用如图所示的实验装置进行实验．
    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率可能．
    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色．
    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得．
    资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
    K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填序号）．
    ②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸电离平衡常数．
    （2）如图1为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时b极（填a、b）增重3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式，并写出该反应属于何种反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
    （3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加成反应
    （4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT；取代反应
    （5）苯乙烯与足量氢气反应C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是Ne
    （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
    （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （5）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的单质的电子式为．

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