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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者反应生成氯化银白色沉淀；
    B．二者反应还生成水；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子；
    D．难溶物写化学式，所以碳酸钙应该写化学式．
    解答： 解：A．二者反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
    B．二者反应还生成水，离子方程式为SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
    D．难溶物写化学式，所以碳酸钙应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物等都写化学式，离子方程式还要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，易错选项是B，易漏掉书写生成硫酸钡或水的离子反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个水分子所占的体积大于2.24L
    B、标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为4NA
    C、标准状况下，14gN2含有的核外电子数为7NA
    D、3molFe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、73g氯化氢溶于水中，所含氯化氢分子数为2NA
    B、标准状况下，18g水所含的原子数目为NA
    C、标准状况下，22.4L氮气所含的原子数目为NA
    D、常温常压下，2.8gCO和N2混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现下列变化需加入还原剂的是（　　）
    A、Fe2O3→Fe
    B、Cu→Cu（NO3）2
    C、SO3→H2SO4
    D、HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器在相同的温度和压强下时，下列说法正确的是（　　）
    A、两种气体的质量相等
    B、两容器中气体的密度相等
    C、两种气体的分子数目相等
    D、两种气体的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶于盐酸中：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B、Na2O溶于盐酸中：O2-+2H+═H2O
    C、Mg（OH）2溶于盐酸中：OH-+H+═H2O
    D、CaCO3溶于盐酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出B元素在周期表中的位置为
     
    ，A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
     
    ．
    （2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
     
    ．
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    （4）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
    C、13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
    D、通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，有反应x A+y B?z C．
    Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的
    5
    6
    ，平衡时C为0.5mol?L-1，B为0.25mol?L-1．
    试回答下列问题：
    ①平衡时B的物质的量是
     
    ，B的转化率
     

    ②x：y：z=
     
    ．
    ③其他条件不变，若起始时加入A、B、C的物质的量分别是n（A）、n（B）、n（C），达到平衡时B仍为0.25mol?L-，则n（A）与n（C）、n（B）与 n（C）的关系分别为：
     
    、
     
    （用含的等式表示）．
    Ⅱ若反应x A+y B?z C已达平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：

    ①图中t1时改变的条件可能是
     
    （填字母序号）．
    A．若A、B均为固体，加入A或B
    B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
    C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
    D．升高温度
    E．加入催化剂
    ②若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：
     
    ．

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