【题目】某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:_____________________________
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:____________;______。
【答案】密封、避光、干燥地方保存,避免受潮与酸性物质接触 2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O :Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
【解析】
⑴次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气,导致漂白粉失效,据此解答。
⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙与水;②根据⑴中的分析解答。
⑴次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO,次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气,导致漂白粉失效,故保存时应密封、避光、干燥地方保存,避免受潮与酸性物质接触;故答案为:密封、避光、干燥地方保存,避免受潮与酸性物质接触。
⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,反应方程式为:2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;故答案为:2Ca(OH)2+2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O。
②漂白粉中含有Ca(ClO)2,易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO,次氯酸见光易分解,导致漂白粉失效,反应的相关方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO、2HClO 2HCl+O2↑;故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO;2HClO
2HCl+O2↑。
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【题目】下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右侧试管中溶液紫色褪去慢,推知反应物浓度越大,反应速率越小 |
B | 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠,对比观察现象 | 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 |
C | 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却 | 动物油、石蜡均能发生皂化反应 |
D | 将电石与食盐水反应生成的气体,通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色变化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是
A. 与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2
B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池
D. 在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
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【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。
(4)指出装置E的错误_________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B.0.1 molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
C.1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是
A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 平衡时的压强是起始压强的1.2倍
C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知
kJ·mol
)下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 |
A. B.
C.
D.
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【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称:B___;C___。
(2)写出D元素在周期表中的位置___。
(3)用电子式表示C2D的形成过程:___。
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的的电子式___;属于___(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有___;写出它与水反应的化学方程式___。
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