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    14．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有1摩尔氧化剂被还原；有73克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是22.4升．
    （3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    分析 （1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；
    （2）根据化学方程式结合盐酸的量和产生氯气的量的关系来计算即可；
    （3）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2．

    解答 解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；
    故答案为：MnO2；HCl；
    （2）反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中，消耗4mol盐酸产生1mol氯气，被氧化的盐酸的物质的量是参加反应盐酸物质的量的一半，当有146.0克即4molHCl全反应时，则被氧化的盐酸的物质的量是2mol，质量是2mol×36.5g/mol=73g，生成的氧化产物氯气是1mol，标况下的体积是22.4L，故答案为：1；73；22.4；
    （3）应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

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    ①原混和气体的体积为1.1V升；               
    ②原混和气体的体积为1.3V升；
    ③反应平衡时气体A消耗掉0.01V升；       
    ④反应平衡时气体B消耗掉0.15V升．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

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    2．下列微粒只具有还原性的是（　　）
    A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
    （3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
    A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
    （4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性
    C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子

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