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    若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    ℃NO2HF
    熔点-11.2-83.6
    沸点21.019.52
    A、20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
    D、H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、HF的物质的量n=
    m
    M
    ，然后根据1molHF含1molσ键来分析；
    B、NH3溶于水后部分和水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O是弱电解质；
    C、标准状况下，NO2为液态；
    D、根据反应过程中原子守恒来分析．
    解答： 解：A、HF的物质的量n=
    m
    M
    =
    20g
    20g/mol
    =1mol，而1molHF含1molσ键，故A正确；
    B、NH3溶于水后部分和水反应生成NH3?H2O，而NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的OH-数目小于0.1NA，故B错误；
    C、标准状况下，NO2为液态，故6.72L二氧化氮的物质的量不是0.3mol，故C错误；
    D、H2S和SO2各0．l mol，则含有的硫原子为0.2mol，而在反应过程中原子守恒，故体系中的硫原子一直是0.2mol，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水杨酸（结构简式：）及其衍生物冬青油（结构简式：）和阿司匹林（结构简式：）都是常用的药物．完成下列填空：
    （1）由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是
     
    ．
    （2）冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案．
     
    ．
    （3）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林．在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：
     
    ．
    （4）阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用
     
    （填试剂名称）检验．
    实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤：
    ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体．
    ②
     
    ．
    ③经
     
    操作得到纯净的阿司匹林晶体．
    （5）用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示 ），写出该合成过程的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下的各组气体中，不能共存的是（　　）
    A、O2与N2
    B、NH3与O2
    C、SO2与O2
    D、HCl与NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）
    A、属第17族元素
    B、属卤族元素
    C、属非金属元素
    D、有放射性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    C、c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
    D、浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：
    （1）分别指出F电极、②电极的名称
     
    、
     
    ．
    （2）④电极的反应式：
     
    ．E电极的反应式：
     
    ．
    （3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体
     
    L，①、③电极析出固体物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
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    B、CH4?8H2O
    C、CH4?
    23
    7
    H2O
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    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）24.0024.1022.4023.90
    请回答：
    （1）装置A的名称
     
    ．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为
     
    ．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为
     
    ．
    （3）操作I的名称
     
    ．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有
     
    ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为
     
    ．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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