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    溶液和胶体具备的共同性质是（　　）
    A、分散质微粒都能透过半透膜
    B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
    C、都有丁达尔现象
    D、都比较稳定
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；
    B．溶液中阴阳离子朝两个方向移动；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
    D．溶液和胶体都比较稳定．
    解答： 解：A．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故A错误；
    B．用石墨电极做导电性实验时，溶液中阴阳离子朝两个方向移动，故B错误；
    C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故C错误；
    D．溶液和胶体都比较稳定，静置时不会析出沉淀，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累，注意把握胶体和溶液的本质区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（　　）
    A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    B、做本实验的当天室温较高
    C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
    D、在量取盐酸时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
    C、NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
    B、0.1L3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    C、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色．甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （1）你认为两同学的观点中正确的是
     
    （填“甲”或“乙”），
    请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：
    试剂：A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳
    D．硫氰化钾溶液      E．硝酸银溶液
    判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填表：
     选用试剂实验现象
    第一种方法
     
     
     
     
    第二种方法
     
     
     
     
    （2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行？若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：
     
    ；
    （3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是
     
    ，该操作的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素C的基态原子外围电子排布式
     
    ；B，C，D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体．该阴离子化学式
     
    ．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式
     
    （任写一种）．
    （4）M是由4个C元素的原子组成的一种不稳定的多原子单质分子．M分子中C原子杂化方式为sp3，M分子的空间构型为
     
    ．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，通用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一．它的负极材料是Zn．正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为
     
    ．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比．晶格能较小的是
     
    （填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出数值．阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
    放电
    充电
    2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中：甲电池是
     
    装置，
    （2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是
     
    ．
    （4）乙池中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2
     
    mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍．把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．
    （1）试求此有机物的分子式．
    （2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含碳碳双键和羟基（已知 C=CH-OH结构不稳定）．试确定它的结构简式．

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