A.B.C.D.E是除稀有气体以外的5种短周期元素.原子序数依次增大并分占三个周期．B.C.D为同一周期依次相邻的3种元素.B和D的原子序数之比为3:4.E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题:(1)B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族第二周期第IVA族.C元素是NN(2)比较D和E简单离子半径的大小:O2-＞Al3+O2-＞Al3+(3)A和D形成的含18电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置

第二周期第IVA族

，C元素是

（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：

O^2-＞Al³⁺

（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为

H₂O₂

（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能燃烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式：

Al₂H₆+3O₂

点燃

Al₂O₃+3H₂0

Al₂H₆+3O₂

点燃

Al₂O₃+3H₂0

．

分析：A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；
则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；
则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，
（1）由上述推断可知，B为C，C为N，B位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；N；
（2）O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Al³⁺；
（3）A和D形成的含18电子化合物为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al³⁺，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应
为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）E₂A₆化合物为Al₂H₆，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al₂H₆+3O₂

点燃

Al₂O₃+3H₂0，
故答案为：Al₂H₆+3O₂

点燃

Al₂O₃+3H₂0．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A

Ba（OH）₂

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中阴离子的电子式

．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为

78g

．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是

焰色反应

（填名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
（1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式

H₂O或H₂O₂

、

H₂O₂或H₂O

，写出其中一种物质使酸性KMnO₄溶液褪色的离子反应方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）已知：2DB₂+B₂

2DB₃，若3.2gDB₂完全转化为DB₃气体时放热akJ；1mol DB₃气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB₂完全完成上述两步反应放热

（30a+1.5b）

kJ（用a、b表示），我国工业生成DB₂所用的原料是

FeS₂

（填化学式）
（3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）将一定量的DB₂通入到紫色石蕊试液中的现象是：

溶液变为红色

．再通入等物质的量E₂所观察的现象是

溶液仍为红色

．
（5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：

H₂+2OH^--2e^-→2H₂O

．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下

1.12

L的A单质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为

第二周期，ⅤA族

；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式

NH₃+HCl═NH₄Cl

．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为

离子键和共价键

．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：

①③

．
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是

黄色溶液慢慢变为浅绿色

，负极的反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用电子式表示D₂E的形成过程

．
（3）D₂C₂中含有的化学键是

离子键和非极性共价键

．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

NH₄NO₃

．
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）

A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B、工业上常用电解法制得C和D的单质

C、稳定性：A₂B＞A₂E

D、单质D可用于冶炼某些难熔金属

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