Question

10．下列各项叙述中，正确的是（　　）

• A． N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
• B． 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
• C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
• D． 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态

Answer 1

分析 A．同主族元素，从上到下电负性减弱；
B．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；
C．离原子核越远，能量越高；
D．基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量．

解答 解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；
B．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；
C．p轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；
D．基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大．