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    在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、2.5 mol?L-1
    C、5 mol?L-1
    D、7.5 mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为
    0.5mol
    0.2L
    =2.5mol/L．
    故选：B．
    点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=
     
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=
     
    mol/L，由水电离产生的c（H+）=
     
    mol/L，此时温度
     
    25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H+）：c（SO42-）=
     
    ．
    （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
    ①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
    ②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ．该反应的Q
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请判断上述反应能否自发进行：
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
    ②用
     
    量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录
     
    ．
    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ②定容时俯视刻度线
    ③定容时仰视刻度线
    ④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O现将一定量酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、根据OC段数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    B、乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈
    C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）
    A、通过品红溶液
    B、通过盐酸，再通过BaCl2溶液
    C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
    D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记．下列用数轴表示不正确的是（　　）
    A、碳在氧气中燃烧，n（C）/n（O2）与生成物的关系：
    B、分散系的分类与分散质粒直径大小关系：
    C、AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n（OH-）/n（Al3+）
    D、Na与O2反应的产物与反应物n（Na）/n（O2）的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有七种物质：①铝线，②熔化的KNO3，③石墨，④盐酸溶液，⑤纯硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液态HCl，⑨NaCl晶体．其中在该状态能导电的物质是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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