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    15．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极

    分析 A．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，根据方程式计算即可；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；
    C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；
    D．电解池中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．

    解答 解：A．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，消耗1molCN-转移5mol电子，故A错误；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
    C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C正确；
    D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极，故D正确．
    故选A．

    点评 本题为2015年四川省高考化学试题的改编题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
    B．不能确定原溶液是否含有Na+、Cl-
    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
    D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛常的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色．

    （1）物质A的化学式为Na2O2．
    （2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
    关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
    C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
    D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素．
    （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）．
    （2）J原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2．1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1．
    （4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为NH2-（填化学式）．
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3=[Cr（NH3）4（H2O）2]3++3Cl-．

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    7．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
    （1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤对电子．
    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （3）C的作用是除去空气中的氧气．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
    （5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    B．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
    D．在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂

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