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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 (  )

A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 molD.除SO2外还会有H2产生

CD

解析试题分析:浓硫酸是氧化性酸,开始阶段锌和浓硫酸反应生成SO2,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸与锌反应生成的是氢气。根据反应式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑可知,所以实际生成的氢气小于0.01mol,答案选CD。
考点:考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

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科目:高中化学 来源: 题型:

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中,下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热的浓硫酸中,下列判断正确的是(    )

A.因“钝化”而不反应                           B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                 D.除SO2外还会有H2产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热、浓硫酸中,下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                      B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                   D.除SO2外还会有H2产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外还会有H2产生

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 (  )

A.因发生“钝化”而不反应                B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                D.除SO2外还会有H2产生

 

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