练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）

    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢氧化镁为中强碱，与NH反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；

    B. 沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，则离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；

    C. CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；

    D. 84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种重要的化工产品，实验室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的装置如图所示(加热搅拌和仪器固定装置已略去)。

    实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO2与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

    ③反应3h左右，冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

    回答下列问题：

    （1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为__。

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_。

    （3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是__(用化学方程式表示)。

    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是什么？__、__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

    已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。

    （l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。

    （2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。

    （3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。

    （4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。

    （5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6

    B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等

    C.t1时刻改变的条件是降低温度

    D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

    B.④产生的白色沉淀是BaSO4

    C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低

    D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是(　　)

    A.实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

    B.实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

    C.实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象________。

    (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

    (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案