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【题目】某温度下,向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2)Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( (已知:Ksp(ZnS)3×1025)

A.abc三点中,水的电离程度最大的为b

B.Na2S溶液呈碱性的原因: S22H2OH2S+ 2OH

C.abc三点中, b点溶液中S2度最小

D.100 mL Zn2Cu2浓度均为105mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1Na2S溶液,Cu2先沉淀

【答案】D

【解析】

从图中可以看出,在b点,Cu2+S2-刚好完全反应,生成CuS沉淀;在a点,Cu2+有剩余;在c点,S2-过量,据此分析解答。

A. abc三点中,ac分别为Cu2+S2-水解,都能促进水的电离,而b点水发生电离没有获得帮助,所以电离程度最小,A错误;

B. 多元弱酸的阴离子应分步电离,而不能一步完成,B错误;

C. abc三点中, a点溶液中Cu2+有剩余,S2浓度最小,C错误;

D. Ksp(ZnS)3×1025Ksp(CuS)10-17.7×1017.7=10-35CuS的溶度积小,先生成沉淀,

100 mL Zn2Cu2浓度均为105mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1Na2S溶液,Cu2先沉淀,D正确。

故选D

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A. 在曲线上任一点均存在:c(Na)c(OH) = c(CH3COO)c(H)

B. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H)

C. 点②所示溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

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A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3NaHCO3

B. B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为:OH+H+=H2O H++CO32=HCO3

C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为224mL

D. NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

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【题目】常温下,求下列溶液的pH(已知lg20.3)

10.1mol·L1CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8×105)

20.1mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α1%,电离度=×100%)

3)将pH8NaOHpH10NaOH溶液等体积混合。

4)将pH5的盐酸与pH9NaOH溶液以体积比119混合。

则(1pH___;(2pH___;(3pH___;(4pH___

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

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Ⅰ. Ⅱ.

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