Question

【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。

（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

Answer 1

【答案】

（1）加快反应速率 SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2↑

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+ = 2Fe3++ H2O； 能

（3）B EG

（4）Fe(OH)3、BaSO4

（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去

（6）D

【解析】

试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶(SrCl26H2O)，由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O。

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是增大接触面积，加快反应速率。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2↑。

（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，也可以用新制氯水代替双氧水。

（3）在步骤②～③的过程中，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，调节pH就是为了除去Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH是3.7，所以应将溶液的pH值由1调节至大于3.7，但不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或者氧化锶粉末；

（4）碳酸锶中含少量钡的化合物，加入了稀硫酸，有硫酸钡生成，调节pH可生成氢氧化铁沉淀，所以操作③中所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4；

（5）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃；

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用酸溶液，抑制水解。