[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列物质所含分子数最多的是A. 0．8 mol二氧化碳B. 标准状况下2．24L氨气C. 3．6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)D. 含NA个氢分子的氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是

A. 0．8 mol二氧化碳

B. 标准状况下2．24L氨气

C. 3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

D. 含NA个氢分子的氢气

【答案】D

【解析】试题分析：分子数和物质的量成正比，分子数越多，也就是物质的量越多，A为0.8 mol CO2；B为2.24L÷22.4L/mol="0.1" mol氨气；C为3.6g÷18g/mol="0.2" mol水；D为1 mol氢气；答案选D。

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【题目】下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B.核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量
C.某元素基态原子的电子排布图
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A.
B.
C.
D.

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【题目】高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。某实验小组用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3HFeCl4

请回答下列问题：

（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是_________(填序号)

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_________ (填“水”或“有机”)相中。

②分液时，为保证液体顺利流下，应先_________，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。

（3）制备萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物质等杂质。一般可采用蒸馏法进行提纯。蒸馏时，应将温度计水银球置于_________。蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用_________洗(填所选试剂对应的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氢钠溶液 C乙醇

（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是_________，反萃取能发生的原因是_________(从化学平衡的角度进行解释)。

A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定(还原产物是Cr3+，杂质不与K2Cr2O7反应)。现准确称取1.0g样品经酸溶、还原为Fe2+，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定。

①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O7标准溶液体积为_________mL。

②产品中氧化铁的含量为_________(保留三位有效数字)。

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【题目】当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（　　）
A.AgI比AgCl稳定
B.氯的非金属性比碘强
C.I﹣的还原性比Cl﹣强
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A．X2 与Y2 B．XY 与X2 C． X2 与YX D．YX 与Y2

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【题目】用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（　　）
A.白酒
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C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

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	已知	类推
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B	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-=H2O	稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++OH-=H2O

A. A B. B C. C D. D

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